(12分)在溫度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

(1)依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW＝________。

(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物質的量濃度為________。

(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________，其中Na2SO4的物質的量濃度為________。

 

【答案】

(12分)(每空2分)　(1)大于　1×10－12　  2)4　5×10－5mol/L    (3)4　1×10－4mol/L

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)在溫度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

(1)依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW＝________。

(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物質的量濃度為________。

(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________，其中Na2SO4的物質的量濃度為________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：

2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

n（HI）/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）0~2min內H2的平均反應速度為            。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為          。

（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是      （選填字母）。

A．增大HI起始濃度                      

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑 

D．升高溫度

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−bmol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_____________ 。

序號

NaOH溶液的體積／mL

鹽酸的體積／mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內H2的平均反應速度為           。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−b mol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_____________ 。

序號

NaOH溶液的體積／mL

鹽酸的體積／mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

 

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