室溫下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為
B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱
C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20mL
D．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)
D

試題分析：水的離子積只與溫度有關，溫度相同水的離子積相同，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽能發(fā)電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）H2S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，則H2S燃燒反應的熱化學方程式為         。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO2(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)。請根據(jù)以下反應：
WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
計算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列說法正確的是
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）
B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設溶液體積和溫度保持不變）。以下關于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是
A．當X=0.025時，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．當X=0.05時，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．當X=0.06時，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
D．當X=0.1時，溶液pH增大，沉淀達到最大值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HF酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關敘述不正確的是
A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①
D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（   ）
A．相同濃度的兩溶液中c(OH－) 相同
B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸
D．兩溶液中分別加入少量對應的硫酸鹽，c(OH－) 均明顯減小

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