Question

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答以下問題：
（1）四種元素的符號依次是 A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）試畫出四種元素的離子結構示意圖：A

 

，D

 

．它們的離子半徑由大到小的順序

 

．
（3）寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式

 

，分別比較酸性和堿性的強弱

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，
（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，故答案為：S；Cl；K；Ca；
（2）S、Ca對應的離子結構示意圖為、，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案為：；；r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）S、Cl、K、Ca對應的最高價氧化物對應水化物分別為H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，根據元素周期律，非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物堿性越強，由于氯的非金屬性強于硫，鉀的金屬性強于鈣，所以，在上述四種物質中酸的酸性強的是HClO₄，堿的堿性較強的是KOH，
故答案為：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂；酸性：HClO₄＞H₂SO₄，堿性：KOH＞Ca（OH）₂．

點評：本題主要考查了電子式、元素周期律等知識，難度不大，解題的關鍵在于元素的推斷，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．