【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=12,則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A. 2.7g B. 3.6g C. 1.8g D. 5.4g

【答案】D

【解析】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol,又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=12,設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng),生成的氫氣的物質(zhì)的量為x

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

6 3

0.3mol x

=,解得x=0.15mol,一定條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng),設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

2 3

y 0.3mol

=,解得y=0.2mol,則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g,故選D

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(1)4種元素的符號(hào)依次是A , B , C , D . 它們的原子半徑由大到小的順序是
(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:A , B , C , D . 它們離子的半徑由大到小的順序
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