Question

在KClO₃+6H Cl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是

 

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

 

，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答： 解：該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個(gè)數(shù)相等，比值為1：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故
答案為：KClO₃；3Cl₂↑；1：1；5：1；．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．