【題目】在含有大量H、Ba2Cl的溶液中,還可能大量存在的離子是(

A. OHB. SO42-C. AgD. NH4+

【答案】D

【解析】

AH+OH-能夠反應生成水,不能大量共存,故A錯誤;

BBa2+、SO42-能夠反應生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;

CAg+、Cl-能夠反應生成沉淀,不能大量共存,故C錯誤;

DH+、Ba2+、Cl-、NH4+之間不反應,能夠大量共存,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×1014molL1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3
C.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl
D.c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中:K+、ClO、SO42、SCN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的說法中,不正確的是 ( )

A. 分散質粒子直徑在10-910-7m之間B. 是一種純凈物

C. 具有丁達爾效應D. 具有凈水作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是(
A.v(A)=0.3mol/(Ls)
B.v(B)=0.3mol/(Ls)
C.v(C)=0.3mol/(Ls)
D.v(D)=1mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl.為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液,下面是綜合利用的主要流程:

(1)FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為__。

(2)上述方框內物質A和X的化學式:A__,X__。上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是__、__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氯的說法正確的是

ACl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑

B.實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

C.液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物

D1.12 L Cl2含有1.7NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是學習化學的基本方法,請回答下列有關問題:
(1)配置500mL0.1molL1的NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、、
(2)從碘水中萃取碘,常用的萃取劑是:
(3)酸堿中和滴定中,下列操作會導致結果偏高的是
A.滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液
B.滴定時,標準液濺落到錐形瓶外
C.盛裝待測液的滴定管中,開始有氣泡取液過程中氣泡消失
D.對標準液進行讀數(shù)時,滴定前仰視、滴定后俯視
(4)中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示,在大燒杯底部墊泡沫塑料,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料,大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過.這樣做的目的是:

(5)如圖2所示,給碎瓷片加強熱,石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體.將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象是:將氣體通過溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色.溶液中發(fā)生反應的方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子方程式CO32-2H===CO2H2O表示

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C. 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應D. 可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物,它們之間的關系如下所示(提示:RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)

回答下列問題:

(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90,A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為____________。

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應,其物質的量之比為12,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是___________________,反應類型為________。

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的CCl4溶液褪色,則A的結構簡式是___________________。

(4)D的同分異構體中,能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有________種,其相應的結構簡式為__________________________。

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