Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上用氯氣通入純堿溶液來生產(chǎn)漂白粉
• B、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過程中，硫元素的轉化步驟是：FeS₂

  煅燒

  SO₃

  煅燒

  H₂SO₄
• C、高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
• D、在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),海水資源及其綜合利用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用,金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：A．氯氣與石灰乳反應制備漂白粉；
B．FeS₂

煅燒

SO₂；
C．高爐煉鐵的主要反應原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵；
D．海水中鎂離子的濃度較低，需要富集．

解答： 解：A．氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，氯氣與純堿反應不能制備，故A錯誤；
B．工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過程中，硫元素的轉化步驟是FeS₂

煅燒

SO₂

O2

SO₃

煅燒

H₂SO₄，故B錯誤；
C．高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故C錯誤；
D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，最后電解熔融氯化鎂制取Mg，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的制備，綜合考查元素化合物知識，把握性質(zhì)與發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．