Question

（1）寫出下列物質的電離方程式
A、NaHCO₃

 

      B、NaHSO₄

 

（2）寫出下列物質的水解的離子方程式
A、CH₃COONa

 

B、Fe₂（SO₄）₃

 

（3）寫出下列難溶電解質的溶解平衡表達式：
A、Al（OH）₃

 

         B、AgCl

 

（4）寫出下列物質反應的熱化學方程式
A、0.4mol（N₂H₄）液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量

 

；
B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol；

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）A．碳酸氫鈉為強電解質，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
B．硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）A．醋酸根離子結合水電離的氫離子，溶液顯示堿性；
B．硫酸鐵溶液中，鐵離子結合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性；
（3）根據難溶物的溶解平衡方程式的書寫原則進行解答；
（4）A．反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根據0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；
B．根據氫氣的燃燒熱及熱化學方程式的書寫原則進行解答．

解答： 解：（1）A．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
B．NaHSO₄是強電解質，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，其水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
B．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，鐵離子的水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）A．Al（OH）₃溶解平衡方程式為：Al（OH）₃（s）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），
故答案為：Al（OH）₃（s）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq）；
B．氯化銀在溶液中的溶解平衡方程式為：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
故答案為：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
（4）A．反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出256.65KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為：

256.65kJ

0.4

=641.625kJ，
所以反應的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
B．氫氣燃燒最穩(wěn)定的產物是液態(tài)水，并且燃燒是放熱反應，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol．

點評：本題考查了電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、難溶物的電離方程式的書寫，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．