4．化學(xué)與人類生活、生成和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．銅礦石在細(xì)菌作用下直接轉(zhuǎn)換為單質(zhì)銅，這個(gè)過程中叫做生物煉銅
B．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，相同條件下，某物質(zhì)的熱值越高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒越大
C．鉛蓄電池是最常見的二次電池，可根據(jù)硫酸的密度來判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．“地溝油”禁止食用，但可以通過物理變化制肥皂

分析 A．銅礦石在細(xì)菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽；
B．1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值，熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關(guān)；
C．鉛蓄電池充電反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充電過程中生成硫酸，硫酸密度增大；
D．地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂．

解答 解：A．銅礦石在細(xì)菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得簡單，故A錯(cuò)誤；
B．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池充電反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充電過程中生成硫酸、消耗水，所以硫酸密度增大，則可根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電，故C正確；
D．地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，長期食用會(huì)引起消化道癌變，在堿性條件下水解可以用來制肥皂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了生物煉銅、燃燒熱、蓄電池以及油脂等知識點(diǎn)，屬于化學(xué)與生活問題，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝制如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl--2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列說法不正確的是（　�。�
A．a是電源的正極
B．鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaOH
D．除去1mol CN-，電解過程中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對以下描述的解釋或結(jié)論中，正確的是（　�。�
選項(xiàng)描述解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失溶液中含SO42-
BCl2+H2O=HClO+HClCl2僅為還原劑，HCl為氧化產(chǎn)物
CPH=1的溶液中Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
DSO2使酸性高錳酸鉀溶液和品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．書寫電子式或用電子式回答下列問題：
①NaOH②H20③O=C=O④CCl4⑤Fe2+Fe2+⑥N2
⑦以氟化氫為例表示共價(jià)鍵形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是14，乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．高吸水性樹脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．下圖是以A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A→B的→類型是加成反應(yīng)；
（2）B→C的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中只含醛基和烴基兩種官能團(tuán)（不包括一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)烴基，不考慮立體異構(gòu)）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHO；
（4）一定條件下，兩分子乳酸反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）由E到F反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．
（2）如圖所示配合物分子內(nèi)的作用力有ACE（填編號）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價(jià)鍵  D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有①②③④（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上．該晶體的化學(xué)式為Ni5La或LaNi5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3
（3）0.01mol氯化鉻晶體（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻晶體最可能為b
a．[Cr（H2O）6]Cl3                  
b．[Cr（H2O）5 Cl]Cl2•H2O
c．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O          
d．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為CN-或C22-（任寫一種）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當(dāng)m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m值大的酸性強(qiáng)，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是d
a．HClO2   b．H2SeO3   c．H3BO3 d．HMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量≥99.8%．為檢驗(yàn)得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　�。�
A．觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡
B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅
C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

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