【題目】我國政府為消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀,現(xiàn)實(shí)驗室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液,實(shí)際操作步驟有:
(1)需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為___g。
(2)配制溶液時下列儀器中:
A.錐形瓶 B.托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒
不需要用到的是__(填序號),尚缺的玻璃儀器有___和___(寫名稱)。
(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移 H.裝入試劑瓶
其正確的操作順序應(yīng)是___(填序號)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
(4)在此配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是____ (填序號)。
①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容時仰視刻度線觀察液面 ④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥
⑤搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
(5)檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)
①配平該方程式,并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為____mol
【答案】10.7 A F 玻璃棒 500ml容量瓶 ① ② 1:5 0.3
【解析】
(1)實(shí)驗室沒有480mL容量瓶,需選擇500mL的容量瓶,計算時溶液按500mL計算。需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×214g/mol。
(2)配制溶液時下列儀器中:
A.錐形瓶 B.托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒
不需要用到的是錐形瓶和量筒,尚缺的玻璃儀器有玻璃棒和500mL容量瓶。
(3)將配制過程中正確的操作順序應(yīng)從計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個方面確定八個步驟的順序。
(4)分析誤差時,從入手進(jìn)行:
①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒,n偏小,c偏;
②定容時俯視刻度線觀察液面,V偏小,c偏大;
③定容時仰視刻度線觀察液面,V偏大,c偏;
④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥,n不變,c不變;
⑤搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線,V偏大,c偏小。
(5)檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)
①配平時,先配氧化劑和還原劑,KIO3+5KI─ 3I2;再按質(zhì)量守恒配平,KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O;
雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
②該反應(yīng)中氧化劑是KIO3、還原劑是KI,從方程式中可以看出二者的物質(zhì)的量之比。
③轉(zhuǎn)移電子與I2的關(guān)系式為 5e-——3I2,由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,可求出生成I2的物質(zhì)的量。
(1)實(shí)驗室沒有480mL容量瓶,需選擇500mL的容量瓶,計算時溶液按500mL計算。需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×214g/mol=10.7g;答案為:10.7;
(2)配制溶液時下列儀器中:
A.錐形瓶 B.托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒
不需要用到的是錐形瓶和量筒,尚缺的玻璃儀器有玻璃棒和500mL容量瓶;答案為:A F;玻璃棒;500ml容量瓶;
(3)將配制過程中正確的操作順序應(yīng)從計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個方面確定八個步驟的順序為B E A G C G D F H;答案為:①;
(4)分析誤差時,從入手進(jìn)行:
①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒,n偏小,c偏小;
②定容時俯視刻度線觀察液面,V偏小,c偏大;
③定容時仰視刻度線觀察液面,V偏大,c偏小;
④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥,n不變,c不變;
⑤搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線,V偏大,c偏小。
綜合以上分析,使配制結(jié)果偏高的是②;答案為:②;
(5)檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)
①配平時,先配氧化劑和還原劑,KIO3+5KI─ 3I2;再按質(zhì)量守恒配平,KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O;
雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ;答案為:KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O;;
②該反應(yīng)中氧化劑是KIO3、還原劑是KI,從方程式中可以看出二者物質(zhì)的量之比1:5;
③轉(zhuǎn)移電子與I2的關(guān)系式為 5e-——3I2,由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,可求出生成I2的物質(zhì)的量0.3mol。
答案為:1:5;0.3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是__________(填序號)。
①醋酸與水能以任意比互溶、谟么姿崛芤鹤鰧(dǎo)電實(shí)驗,燈泡很暗
③醋酸溶液中存在醋酸分子、0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
(2)已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是____________(填序號)
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
(3)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸 三種酸:
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是________。(用序號表示,下同)
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
③當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。
(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________。
(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。
①乙組得到的黑色粉末是______________。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。
④從實(shí)驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓
試回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
(2)以上4個化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號),反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式),還原劑是____________(寫化學(xué)式)。
(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①離子方程式:________________。
②化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol/L
B. b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)
D. d點(diǎn)前,溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示,下列敘述中正確的是
A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值, 可采用 升高溫度的方法
B.3min時,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者濃度相同
C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積
D.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1999年比利時發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,難以被自然分解,是公認(rèn)的最危險的致癌物質(zhì)之一,2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種,結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中不正確的是 ( )
A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子,D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑,常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,是一種重要的肥料。
完成下列填空。
(1)A的原子最外層電子排布式為______,該電子層內(nèi)含______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后,充分反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象:______。
(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑,其化學(xué)式是______。寫出該化合物在實(shí)驗室制備乙酸乙酯時所起的作用:______。
(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式___。寫出實(shí)驗室檢驗溶液中該離子的簡單實(shí)驗方案:_______。
(4)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示),下列表述中能表明這一事實(shí)的是_______。
①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)
(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體,該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號)。
(2)NaCN溶液顯堿性的原因(用方程式說明)______
(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③_____④(填“>”、“<"、“=”)。
(4)25℃時,將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(5)Na2CO3溶液中離子濃度大小為:___________
(6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_______。
(7)同溫下,溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”)。
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