【題目】我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，現(xiàn)實驗室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為___g。
（2）配制溶液時下列儀器中：
A.錐形瓶 B．托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒
不需要用到的是__（填序號），尚缺的玻璃儀器有___和___（寫名稱）。
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移 H．裝入試劑瓶
其正確的操作順序應是___(填序號)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是____ (填序號)。
①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容時仰視刻度線觀察液面 ④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥
⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)
①配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。
②該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
③如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____mol
【答案】10.7 A F 玻璃棒 500ml容量瓶 ① ② 
1：5 0.3
【解析】
（1）實驗室沒有480mL容量瓶，需選擇500mL的容量瓶，計算時溶液按500mL計算。需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×214g/mol。
（2）配制溶液時下列儀器中：
A.錐形瓶 B．托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒
不需要用到的是錐形瓶和量筒，尚缺的玻璃儀器有玻璃棒和500mL容量瓶。
（3）將配制過程中正確的操作順序應從計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個方面確定八個步驟的順序。
（4）分析誤差時，從
入手進行：
①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏��；
②定容時俯視刻度線觀察液面，V偏小，c偏大；
③定容時仰視刻度線觀察液面，V偏大，c偏��；
④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥，n不變，c不變；
⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，V偏大，c偏小。
（5）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)
①配平時，先配氧化劑和還原劑，KIO3+5KI─ 3I2；再按質(zhì)量守恒配平，KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；
雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 
②該反應中氧化劑是KIO3、還原劑是KI，從方程式中可以看出二者的物質(zhì)的量之比。
③轉(zhuǎn)移電子與I2的關系式為 5e-——3I2，由反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，可求出生成I2的物質(zhì)的量。
（1）實驗室沒有480mL容量瓶，需選擇500mL的容量瓶，計算時溶液按500mL計算。需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×214g/mol=10.7g；答案為：10.7；
（2）配制溶液時下列儀器中：
A.錐形瓶 B．托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒
不需要用到的是錐形瓶和量筒，尚缺的玻璃儀器有玻璃棒和500mL容量瓶；答案為：A F；玻璃棒；500ml容量瓶；
（3）將配制過程中正確的操作順序應從計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個方面確定八個步驟的順序為B E A G C G D F H；答案為：①；
（4）分析誤差時，從入手進行：
①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏�。�
②定容時俯視刻度線觀察液面，V偏小，c偏大；
③定容時仰視刻度線觀察液面，V偏大，c偏��；
④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥，n不變，c不變；
⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，V偏大，c偏小。
綜合以上分析，使配制結果偏高的是②；答案為：②；
（5）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)
①配平時，先配氧化劑和還原劑，KIO3+5KI─ 3I2；再按質(zhì)量守恒配平，KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；
雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；答案為：KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；；
②該反應中氧化劑是KIO3、還原劑是KI，從方程式中可以看出二者物質(zhì)的量之比1：5；
③轉(zhuǎn)移電子與I2的關系式為 5e-——3I2，由反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，可求出生成I2的物質(zhì)的量0.3mol。
答案為：1：5；0.3。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是__________(填序號)。
①醋酸與水能以任意比互溶 ②用醋酸溶液做導電實驗，燈泡很暗
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2
(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號)
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
(3)在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸 三種酸：
①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號表示，下同)
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
③當三者c(H＋)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為________，反應所需時間的長短關系是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。
(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。
(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。
①乙組得到的黑色粉末是______________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。
④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。
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【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。
（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：
①離子方程式：________________。
②化學方程式：__________________。
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【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L
B. b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點：c(Cl-)=c(NH4+)
D. d點前，溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱
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【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是
A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法
B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應容器的體積
D.從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1
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【題目】1999年比利時發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結構穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認的最危險的致癌物質(zhì)之一，2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結構如圖，下列說法中不正確的是 ( )
A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應
C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個
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【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。
完成下列填空。
(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內(nèi)含______種不同運動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：______。
(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。
(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。
(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是________。
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【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號）。
（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______
（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。
（4）25℃時，將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________
（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發(fā)生的離子反應方程式為：_______。
（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。
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