16．金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦的熔燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2，S的化合價(jià)為-2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．橫線中的物質(zhì)是Cu2SB．CuFeS2僅作還原劑
C．SO2是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物D．FeS是氧化產(chǎn)物

分析 由質(zhì)量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，則方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，則方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S，故A正確；
B、CuFeS2中Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、S元素由-1價(jià)升高到+4價(jià)，O元素0價(jià)降低為-2價(jià)，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D、FeS中各元素的化合價(jià)不變，所以FeS不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，準(zhǔn)確判斷CuFeS2中是學(xué)生解答在的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．NaCl溶液（CaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（KCl）：加過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（Br2）：加汽油，分液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Li+從鋰極區(qū)向Ti極區(qū)遷
B．鈦極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-═Li
C．電子由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極
D．貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過(guò)濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明）
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問(wèn)題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.5NA
B．在Fe參與的反應(yīng)中，1 mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
C．14 g 14N所含最外層電子數(shù)為5NA
D．1 mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．500 mL 0.1 mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
B．0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
C．常溫下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+數(shù)目為1NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl兩種核素，則${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化學(xué)性質(zhì)不相同
D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．YZ2是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個(gè)電子的分子．X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出P元素形成的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y與X形成的含10個(gè)電子分子的結(jié)構(gòu)式，Y2電子式．
（3）用電子式表示W(wǎng)與X形成化合物WX的過(guò)程．
（4）W2Z2中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

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