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已知某些共價鍵的鍵能，試完成下列問題：

共價鍵

鍵能/kJ·mol-1

共價鍵

鍵能/kJ·mol-1

H—H

436

O—H

467

Cl—Cl

243

N≡N

945

C—H

413

H—Cl

431

（1）H—H的鍵能為什么比Cl—Cl的鍵能大？

（2）已知H2O在2 000 ℃時有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃時可能完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。

（3）試解釋氮氣為什么能在空氣中穩(wěn)定存在？

解析：從鍵能大小的角度回答。

答案：（1）H原子的半徑比Cl原子半徑小，故H—H的鍵長比Cl—Cl鍵長短，H—H的鍵能比Cl—Cl鍵能大。

（2）H—O比H—C鍵能大，故H2O比CH4穩(wěn)定。

（3）N2存在氮氮叁鍵，鍵能大，故結構穩(wěn)定。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有
b
b
（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）丁中所包含的化學鍵類型有
bc
bc
 （填字母序號）．
a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（3）反應①的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
．
（4）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標準燃燒熱ΔH＝                    。

（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a      b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH2＝b kJ·mol-1?

（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝                      ；

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高一下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數是K層電子數的2倍。

 (1)寫出下列元素的名稱：B      ，E       ，F(xiàn)      ；

   (2)寫出E在元素周期表中的位置第       周期 第        族；

(3)寫出D2A2的電子式                ；EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過程                           ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性        于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是       。（寫化學式）

 

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