下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是             

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕


【答案】B

【解析】

試題分析：A．漂白粉在空氣中與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO不穩(wěn)定容易分解而使漂白粉變質(zhì)失效，但是漂白粉有漂白性可用于漂白紙張，錯(cuò)誤；B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于肌肉注射時(shí)的皮膚消毒殺菌，正確；C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是卻能夠與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯(cuò)誤；D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，但是若在鐵閘上裝若干銅塊就會(huì)析出原電池，原電池反應(yīng)會(huì)加快Fe的腐蝕，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1. 75mol          D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)斜長(zhǎng)石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜長(zhǎng)石含有的化學(xué)鍵類型有_________________。

②. 上述反應(yīng)涉及的元素原子中，半徑最大的是       ，它和氫元素形成的化合物的電子式為 __________。

（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由

大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?/p>

（3）亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

①.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② .碲酸（H6TeO6）氧化性比濃硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1﹣E3

　

B．

H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1

　

C．

由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1

　

D．

氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=　20%　．

（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚�(xiě)兩項(xiàng)）．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)　ACD　（填字母）．

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6        

B．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>W           

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將含鎂、鉀的鹽湖水蒸發(fā)，最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空氣中極易潮解，易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

①準(zhǔn)確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液。

②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。

（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是                             。

（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液的OH－的濃度≥                    mol·L－1 。

（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，W為主體物質(zhì)，X為雜質(zhì)，Y為除雜試劑，Z是除雜方法，其中正確選用了試劑和處理方法的是(     )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?     )

A．只要在室內(nèi)放一盆水        B．向地勢(shì)低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離        D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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同步練習(xí)冊(cè)答案