【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 32克O2O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA

B. 常溫常壓下,22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA

C. 1 mol Na變?yōu)?/span>Na時得到的電子數(shù)目為NA

D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A.氧氣和臭氧均由氧原子構成,故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol,所以氧原子的數(shù)目為N=n×NA=2NA,故A正確;B.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22,4L/mol,所以22.4 L乙醇物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)目小于NA,故B錯誤;C.1 mol Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA,故C錯誤;D.沒有指明溶液的體積,無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故D錯誤;答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 是兩種不同的物質(zhì)

B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結構

C. 己烷(C6H14)有5種同分異構體

D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結構不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于氮的固定的是( )

A. 豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為氨

B. 氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

C. 氮氣和氧氣在放電條件下生成NO

D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域.下列關于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是(
A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1100nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)

是溶液是膠體

能產(chǎn)生丁達爾效應能透過濾紙

不能透過濾紙靜置后,會析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________(填化學式),充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是__________________。

(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是________;電解時陽極反應式為_________________。反應Ⅲ的化學方程式為___________________。

(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I+S4O

①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計算結果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正確使用藥物可以促進身心健康。人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏________;小蘇打可治療胃酸過多,寫出小蘇打與胃酸(HCl)反應的離子方程式:

_______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅,其制備過程如下:

(1)試劑1最好選用________________。

a.Fe2O3 b.CaCO3 C.CuO

(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+,否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應,產(chǎn)生一種氣體,同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影響產(chǎn)品質(zhì)量,寫出該反應的化學方程式______________________。

(3)加入Na2CO3沉淀時,反應液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示,第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。

(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,要測定其組成,甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟:①稱取12.0克的樣品;②高溫分解;③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克;④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克;⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外,實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可,則合理的組合為______________(填序號,寫一組即可)。根據(jù)你的選擇,計算出堿式碳酸銅的組成,寫出計算過程。____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能與溴水發(fā)生反應的是

乙烯 亞硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 鎂粉

A. B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

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