4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
B．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是H2SO4
C．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
D．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li

分析 A．原子序數(shù)為11與9的元素分別為Na、F，能夠形成離子化合物NaF；
B．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是高氯酸；
C．同周期自左而右原子半徑減�。�
D．同主族自上而下金屬性增強．

解答 解：A．原子序數(shù)為11與9的元素分別為Na、F，能夠形成離子化合物NaF，含有離子鍵，故A正確；
B．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是高氯酸，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小是Cl，故C錯誤；
D．同主族自上而下金屬性增強，故堿金屬中Li的金屬活潑性最弱，最強的是Cs（Fr為放射性元素除外），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題注意周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動
B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑
C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率
D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸
④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產(chǎn)品FeC2O4•2H2O的工藝流程如圖：

（1）工業(yè)上酸溶時通常用硫酸而不用鹽酸的原因是硫酸價格便宜，是難揮發(fā)性酸，而鹽酸易揮發(fā)
（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是C（填化學(xué)式）．
（3）在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調(diào)到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖，分析pH調(diào)至4 左右的原因：pH過小，加入Na2S 后會產(chǎn)生H2S并逸出；pH過大，Cr3+、Fe2+會沉淀．

（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中．檢驗過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）．
（5）FeC2O4•2H2O 與LiH2PO4混合鍛燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產(chǎn)物以氣體形式放出．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O+LiH2PO4$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑．
（6）已知Cr（OH）3是兩性氫氧化物為此空刪去，若沉鉻時pH 過大，則Cr（OH）3會轉(zhuǎn)化為CrO2-，該反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；證明Cr（OH）3沉淀洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物，其裝置如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．陽極的電極反應(yīng)式為40H --4e -═2H2O+O2
B．陽極區(qū)c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室
C．c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-
D．外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，有0.2 mol Na+從b室進(jìn)入c室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護．下列說法正確的是（　�。�
A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．在此裝置中鋼管道作正極
C．該方法稱為“外加電流的陰極保護法”
D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．乙二醇與丙三醇B．乙烯與環(huán)丙烷C．乙酸與硬脂酸D．苯與苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．異構(gòu)體 （b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（　�。�
A．b的同分異構(gòu)體只有d和q兩種
B．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
D．b、d、p的二氯代物均只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．NaCl溶液B．硝酸鈉溶液C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）

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