【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

(1)寫出紅棕色固體C的化學(xué)式________________。

(2)寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(3)寫出檢驗A中陽離子的實驗方案________________

【答案】 Fe2O3 2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2 取少量試樣配成溶液,滴入KSCN溶液,若不變色,再滴加少量氯水,出現(xiàn)血紅色,證明有亞鐵離子

【解析】本題考查無機(jī)物的推斷,涉及鐵及其化合物的性質(zhì),根據(jù)框圖提供的信息解答。氣體能與BaCl2溶液反應(yīng),產(chǎn)生2.33g的白色沉淀,則該氣體中有SO3,2.33g白色沉淀是BaSO4 ,物質(zhì)的量為0.01mol,SO3的物質(zhì)的量為0.01mol,448mL氣體B的物質(zhì)的量為0.02mol,則氣體B中還有0.01mol的SO2,紅棕色固體與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液,則紅棕色固體C為Fe2O3,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液呈黃色,氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol= 0.01mol,化合物A中鐵和硫元素的物質(zhì)的量之比為1:1,質(zhì)量為(56+32)g/mol×0.02mol= 1.76g,鹽A是由三種元素組成的化合物,則另一種元素為氧,質(zhì)量為3.04g-1.76g=1.28g,物質(zhì)的量為0.08mol,所以化合物A中鐵、硫、氧的物質(zhì)的量之比為1:1:4,A是FeSO4。

(1)根據(jù)上述分析,紅棕色固體C為氧化鐵,化學(xué)式為Fe2O3。

(2)根據(jù)上述分析,A為FeSO4,受熱分解生成氧化鐵、SO2和SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2

(3)A為FeSO4,根據(jù)Fe2+的檢驗方法,檢驗FeSO4Fe2+離子的實驗方案是取少量試樣配成溶液,滴入KSCN溶液,若不變色,再滴加少量氯水,出現(xiàn)血紅色,證明有亞鐵離子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請回答:

(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是__________。

A.提出了原子學(xué)說

B.提出了分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

(2)該表變化表明__________。

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)按照表中元素的位置,認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到__________。

A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料

(4)據(jù)報道,美國科學(xué)家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),關(guān)于它的推測正確的是__________。

A.這種原子的中子數(shù)為167 B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素 D.這種元素的原子易與氫化合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。我國寧波藉科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國本土科學(xué)家。她獲獎的原因是發(fā)現(xiàn)了

A. 青蒿素 B. 合成氨的生產(chǎn)工藝

C. 提示了燃燒的本質(zhì) D. 維生素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是(

A.相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1

B.主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差只有1、11、25

C.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8

D.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是(  )

A. 無色溶液中:[Al(OH)4]K、OHNO

B. 能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Al3、ClFe2、NO

C. 常溫下,pH2的溶液中:SO、Cl、KSiO

D. 含有較多Fe3的溶液中:Na、SOSCN、I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=13的溶液中,能大量共存的離子組是:

A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉClˉ

C. Mg2+、K+NO3ˉ、Clˉ D. K+Na+、Al3+SO42ˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)乙中B極為_____(填“陰極”或“陽極”),該電析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系2,則圖中③線表示的是_________________(填離子符號)的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】截止到201312月末,中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機(jī)容量達(dá)到17.I6GW,圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B.制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A

CX2為氧氣

D.工作時,A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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