【題目】小穎同學用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是(　　)

A.若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產生

B.圖2裝置中向Cu片移動

C.若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產生氣泡的速率加快

D.圖2與圖3中正極生成物的質量比為1:32時，Zn片減輕的質量相等

【答案】B

【解析】

A. Zn、Cu直接接觸就能構成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產生，故A正確；

B. 帶負電荷，向負極移動，即向Zn棒移動，故B錯誤；

C. 由于Mg失電子能力強于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；

D. 若圖(2)裝置中正極上產生2gH2時轉移2mol電子，消耗負極Zn的質量為65g，則圖(3)裝置中正極上析出64gCu時（根據(jù)1:32進行分析），轉移2mol電子，消耗負極Zn的質量為65g，即兩裝置中Zn棒減輕的質量相等，故D正確；

故選：B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硝(除)技術和脫硫(除)技術都是目前環(huán)境科學研究的熱點。

(1)工業(yè)上可以采用“質子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：

①溶液吸收主要反應的化學方程式為___________；

②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應式為______________；

③“高價氮的化合物”中NO2在反應器中發(fā)生化合反應的化學方程式為______；

(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應生成和，當生成時，轉移電子的物質的量為__________；

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應如下：，，改變，的去除率變化情況如圖乙所示。

①當大于1.4時，去除率升高，但的去除率卻降低。其可能的原因是__；

②和發(fā)生的主要反應為。保持的初始濃度不變，改變，將反應后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；

(4)已知：，，則______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物質，其制備、應用與轉化是研究的熱點。

(1) 利用合成氣制備二甲醚主要包含三個反應：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，電極A附近溶液pH________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應式為_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：

反應Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

反應Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K1、lg K2與溫度的關系如圖2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K時，CH3CH2OH物質的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K時，CH3COOCH3物質的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

④ 400 K時，在催化劑作用下，反應一段時間后，測得CH3CH2OH物質的量分數(shù)為10%(圖3中X點)。不改變原料比、溫度和壓強，一定能提高CH3CH2OH物質的量分數(shù)的措施有________________________。

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【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結構簡式如圖，下列有關EIDD2801的說法不正確的是（ ）

A.EIDD2801包含的含氧官能團有4種

B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上

C.EIDD2801一定條件下能和乙二酸發(fā)生聚合反應

D.EIDD2801能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是（ ）

A.反應③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小

D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應得到對應鹽

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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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【題目】根據(jù)下圖所示實驗，回答問題：

(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實驗，你能得出的結論是________________________。

(4)請總結同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結構解釋其原因_________。

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