某原電池裝置示意圖如圖所示．下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A、鋅片是正極，鐵片是負(fù)極
B、鐵片上不會產(chǎn)生氣泡
C、電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極
D、如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向?qū)淖?/span>
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反．
解答： 解：A．Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，故A錯誤；
B．鐵片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；
C．電子從鋅電極沿導(dǎo)線流向鐵電極，故C錯誤；
D．Zn作負(fù)極、Fe作正極時，電流從Fe沿導(dǎo)線流向Zn，如果將鋅片互稱Cu，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，則電流從Cu流向Fe，所以電路中的電流方向?qū)淖儯蔇正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電子流向、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，易錯點(diǎn)是判斷電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①四種元素分屬不同主族，它們最外層電子數(shù)之和為17、電子層數(shù)之和為11；
②X和Z可結(jié)合成離子化合物Z2X3、Y和W可結(jié)合成離子化合物YW．
請?zhí)羁眨?br />（1）X在元素周期表中屬第
 
周期，理由是
 
；
（2）它們的元素符號：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
；
（3）YW的電子式是
 
，Z2X3溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4 L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol的CCl4的體積約為11.2 L
D、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
B、工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2獲得金屬M(fèi)g
C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D、濃硫酸可儲存在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每分鐘濃度變化正確的是（　　）
A、NO：0.08mol/L
B、H2O：0.12mol/L
C、NH3：0.12mol/L
D、O2：0.075mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X．其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列說法中正確的是（　�。�
A、電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D、電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A、兩燒杯中溶液的pH均增大
B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某可溶性物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)的濃溶液的密度一定大于1g/cm3
B、某溫度時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該溫度下氯化鈉的溶解度為Sg，則a一定大于S
C、將90%的H2SO4與10%的H2SO4溶液等體積混合，所得混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%
D、飽和KCl溶液密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
74.5c
1000ρ
×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B、金屬Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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