Question

7．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒反應物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時，就可以被氧化，這是因為人體里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂后很快產生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢反應物本身的性質；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸中反應速率不同反應物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象反應溫度．

Answer 1

分析 （1）H₂和Cl₂的在光照條件下可發(fā)生反應；
（2）反應物接觸面積越大，反應速率越快；
（3）酶的催化作用使葡萄糖分解反應的活化能降低，反應容易進行；
（4）催化劑加快反應速率；
（5）反應速率快慢取決于物質本身的性質；
（6）反應物濃度越大反應速率越快；
（7）溫度越低，反應速率越慢．

解答 解：（1）鎂條在點燃時放出耀眼的白光，在光照條件下，H₂和Cl₂反應生成HCl，故答案為：光照；
（2）反應物接觸面積越大，反應速率越快，故答案為：反應物的接觸面積；
（3）在人體內，在正常體溫（37度）時，就可以被氧化，這是因為人體內有相應的酶，酶的催化作用使葡萄糖分解反應的活化能降低，反應容易進行，不需要高溫，
故答案為：人體里的生物酶的催化作用；
（4）二氧化錳作催化劑，降低反應所需活化能，活化分子百分數(shù)，所以加快反應速率，故答案為：催化劑；
（5）其它條件相同只有金屬不同，反應速率不同，說明反應物本身的性質影響反應速率，故答案為：反應物本身的性質；
（6）其它條件相同，只有鹽酸濃度不同，反應物濃度越大，單位體積內活化分子個數(shù)越多，其反應速率越快，
故答案為：反應物的濃度；
（7）溫度越低，單位體積內活化分子數(shù)越低，所以反應速率越小，故答案為：反應溫度．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確影響反應速率原理是解本題關鍵，注意：反應速率取決于物質本身的性質，外界因素只是影響因素．