Cl和Cl-具有相同的（　　）
A、最外層電子數(shù)B、電子層數(shù)
C、核外電子數(shù)D、化學(xué)性質(zhì)
考點：分子、原子、離子
專題：
分析：Cl轉(zhuǎn)化為Cl-，是氯原子得到一個電子形成的，元素化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)．
解答： 解：A、氯原子最外層7個電子，氯離子得到一個電子，最外層8個電子，故A錯誤；
B、氯原子和氯離子電子層數(shù)相同，故B正確；
C、氯原子核外17個電子，氯離子核外18個電子，故C錯誤；
D、氯離子是氯原子得到一個電子形成的．化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原子和離子的結(jié)果比較和性質(zhì)分析，掌握原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖，是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B、在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-
D、將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中各電子層都達到了2n2個電子的是（n代表電子層數(shù)）（　�。�
A、Ar
B、S2-
C、Ca2+
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA
B、標(biāo)準狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 NA
C、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、1 mol C5H12（戊烷）中含有共價健17 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
；也可服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
而氫氧化鋁不僅能與酸反應(yīng)，也可與堿發(fā)生反應(yīng)，請寫出氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生稱取9g淀粉直接溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：

（1）各步所加試劑為：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是
 
．
（3）當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時，淀粉的水解率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系中，正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na[Al（OH）4]三種溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
B、10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液與20mL0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C、a L0.1mol?L-1CH3COOH溶液與b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a）
D、某溫度下0.1mol?L-1NaHB溶液中一定存在：c（Na+）≥c（B2-）且pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol金屬鐵與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.1mol硫酸鐵
B、常溫常壓下，9 g H2O中含有的分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準狀況下，11.2 L SO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D、1 g12C中所含有的碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有主族元素aX和bY，它們的離子aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a、b、m、n的關(guān)系可表示為（　�。�
A、a=b-m+n
B、a=b+m-n
C、a=b-m-n
D、a=b+m+n

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