精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導體（組成為Li30GeP2S12）為電解質，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內工作．下列說法不正確的是（　�。�
A．Li的原子結構示意圖為B．原子半徑：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

分析 A、Li的質子數(shù)為3，第一層最多容納2，余下1個電子排在第二層；
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越��；
C、中心元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D、Ge第四周期元素，是長周期元素．

解答 解：A、Li的質子數(shù)為3，第一層最多容納2，余下1個電子排在第二層，所以Li的原子結構示意圖為，故A正確；
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：P＞S，故B正確；
C、中心元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以H3PO4＜H2SO4，故C正確；
D、Ge第四周期元素，是長周期元素，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構示意圖、原子半徑大小的比較、酸性強弱的比較和元素在周期表中的位置，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素
回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（2）硒（Se） 是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是A
A．它是一種共價化合物
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應
D．它可由PH3和HI化合而成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛．長效緩釋阿司匹林可在體內逐步水解而療效更佳．

用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖．

已知：，回答問題：
（1）B含有的官能團的名稱是羥基和羧基，反應②的反應類型為消去反應．
（2）下列有關阿司匹林的敘述正確的是CD（填選項編號）．
A．屬于芳香烴
B．分子式為C9H10O4
C．能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體
D．在酸性條件下水解生成的產物之一可使FeCl3溶液顯紫色
（3）D的結構簡式．
（4）寫出B→C反應的化學方程式．
（5）有機物A是阿司匹林的同分異構體，具有如下特征：
①苯環(huán)含有對二取代結構；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③能發(fā)生水解反應且產物中的2種為同系物或同種物質．
寫出A的結構簡式（只寫一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的過度排放會引發(fā)氣候問題，而進行有效利用則會造福人類，如以CO2和NH3為原料合成尿素．經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為：

①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 請回答下列問題：
（1）研究反應①的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系，如圖1所示，則△H1＜． （選填“＞”、“＜”或）．
（2）有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molNH3和2molC02放人 容器中，移動活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）測定不同條件、不同時間段內的C02的轉化率，得到如下數(shù)據(jù)：
 CO2轉化率
T（℃）		 10min 20min 30min 40min
 T1 30% 65% 75% 75%
 T 45% 50% a1 a2
①T1℃下，lOmin內NH3的平均反應速率為0.04mol•L-1•min-1．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min時，a150%，該溫度下的化學平衡常數(shù)為9．
③T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動．再向容器中通入3molC02，此時v（正）= v（逆）（選填“＞”、“＜”或），判斷的理由是T2℃下，通入3molC02，則容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，Qc=9=K，平衡不移動．
（3）請在圖中2補畫出合成氨總反應2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）過程中能量變化圖，并標明中間產物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑Z＞W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W
C．Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應
D．X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應所得生成物均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
B．充電時電極a連接電源的負極
C．放電時負極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤的氣化產物CO和H2是重要的化工原料．某些簡單的有機物和CO反應合成具有優(yōu)良性能材料的基本過程如圖所示．

已知：①E由CO和H2按物質的量之比為1：1完全反應而成；
      ②A由CO和H2按物質的量之比為1：2完全反應而成．
回答下列問題：
（1）E的結構簡式HCHO；B中的官能團名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）下列說法不正確的是B．
A、HC≡CH可以與氯化氫反應，得到氯乙烯
B、CH2=CH2可由石油裂化得到，一定條件下可制得聚乙烯塑料
C、由B生成D的反應類型是加聚反應
D、可用溴水鑒別CH2CH2COOH與CH2-CHCOOH
（3）寫出反應①的化學方程式CH3CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，屬于酯化反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結構如圖所示，已知電池放電時的反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　　）
A．Li為電池的正極
B．電池工作時，Li+向負極移動
C．正極的電極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-
D．將熔融的LiCF2SO4改為LiCl的水溶液，電池能更好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：
A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B．若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大
C．平衡時B的轉化率為50%
D．若保持壓強一定，再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案