【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是
A. 鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 生鐵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=____________,已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1,在此溫度下2 L密閉容器中進行反應(yīng)①,F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0 mol,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ,CO的平衡濃度為________________。
(3)將上述平衡體系升溫至700℃,再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍,則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,其他條件不變時,可以采取的措施有__________(填序號)。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.再通入CO2 c.升高溫度 D.使用合適的催化劑
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【題目】對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量變大
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。
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【題目】下列關(guān)于等電子體的說法中,正確的是
A. N2與CO不屬于等電子體,故它們的熔沸點、溶解度相差較大
B. PO43-與SO42-不屬于等電子體,故結(jié)構(gòu)不相似
C. NO2-與O3屬于等電子體,故NO2-為O2的同素異形體
D. 苯與硼氮苯(路易斯結(jié)構(gòu)式如上圖)屬于等電子體,故硼氮苯中含有大π鍵
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g);△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2,再次達到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是
A. 相對平均分子質(zhì)量增大 B. NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C. NO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D. 反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍
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【題目】T℃時,在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,
反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變,
溫度分別為T1和T2時,B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示。下列
敘述正確的是
A. 2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B. 在反應(yīng)達平衡時,保持其他條件不變,增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 在反應(yīng)達平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
D. 在T℃時,若A的濃度減少了0.1 mol/L,則B的濃度會減少0.3 mol/L,C的濃度會增加0.2 mol/L
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【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=____________,已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1,在此溫度下2 L密閉容器中進行反應(yīng)①,F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0 mol,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ,CO的平衡濃度為________________。
(3)將上述平衡體系升溫至700℃,再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍,則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,其他條件不變時,可以采取的措施有__________(填序號)。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.再通入CO2 c.升高溫度 D.使用合適的催化劑
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【題目】某有機物分子式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應(yīng),若將它與H2加成,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是
A.( CH3)3CCH2OH B.CH3CH2CH(OH)CH2CH3
C.CH3CH(OH)CH2CH2CH3 D.CH3CH2C(CH3)2OH
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