【題目】A元素的陰離子、B元素的陽離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構,已知C的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、BC三種離子半徑大小的順序是( )

A. CABB. BACC. ABCD. CBA

【答案】C

【解析】

A元素的陰離子、B元素的陽離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構,已知C的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。說明BC在同一周期,原子序數(shù)C>B,ABC的上一周期,根據(jù)電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,可知A、B、C三種離子半徑大小的順序是A>B>C,所以合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說法不正確的是

A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B.分液時,水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電子排布式是基態(tài)原子的是( )

A.1s1

B.1s22s12p1

C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63p1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為 11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應;卮鹣铝袉栴}:

(1)ClO2 的制備

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。

②欲收集干燥的 ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)

③裝置 D 的作用是__________________。

(2)ClO2 與 Na2S 的反應

將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。

___________。②___________。③___________。

④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時,ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是____________(任寫一條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d14s2,則下列說法正確的是( )

A. 該元素屬于P區(qū)B. 該元素原子核外有4個電子層

C. 該元素原子最外層共有3個電子D. 該元素原子M能層共有8個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是( 。
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D.乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠用鍵能解釋的是

  A.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

  B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體

  C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

  D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案中,可行的是(
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3
C.向Al2(SO43溶液中加過量NaOH溶液,制Al(OH)3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2懸濁液,檢驗水解產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表:

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=03mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)

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