Question

3．25℃、101 kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₁=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C． 25℃、101kPa下Na₂O（s）+O₂（g）═2Na₂O₂（s）△H=-142kJ/mol
• D． 25℃、101kPa下Na₂O₂（s）+2Na（g）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

分析 A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2；
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，由Na元素的化合價(jià)判斷轉(zhuǎn)移電子；
C．根據(jù)蓋斯定律②×2-①×2可得2Na₂O（s）+O₂（g）═2Na₂O₂（s）；
D．由蓋斯定律可知，①×2-②可得Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s）．

解答 解：A．①和②產(chǎn)物中陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子，過氧根離子，則陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，由Na元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)蓋斯定律②×2-①×2可得：2Na₂O（s）+O₂（g）═2Na₂O₂（s）△H=（-511kJ/mol）×2-（-414kJ/mol）×2=-284kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．由蓋斯定律可知①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s），則△H=（-414kJ/mol）×2-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．