1．甲苯苯環(huán)上的氫原子被-C4H9取代的同分異構(gòu)體的種類數(shù)有（　　）
A．3種B．6種C．12種D．18種

分析 -C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位置可以有鄰、間、對(duì)三種，據(jù)此解答即可．

解答 解：-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，甲苯上含有1個(gè)甲基，此時(shí)分為鄰間對(duì)三種取代位置，故總共有同分異構(gòu)體數(shù)目為4×3=12種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，掌握丁基有四種結(jié)構(gòu)以及苯環(huán)上的二元取代有鄰、間、對(duì)三種情況，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是BCD（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=2和 pH=9時(shí)的溶液中所含粒子種類不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)是指利用化學(xué)原理對(duì)已產(chǎn)生的環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對(duì)“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．今年，來自德國(guó)、加拿大和我國(guó)復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（${IrO}_{n}^{+}$），在這種離子中n=8
D．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H2同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變      
B、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 
C、CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變        
D、CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度為C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時(shí)達(dá)平衡．請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫出：t1時(shí)刻升溫，在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時(shí)間變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W位于周期表中第8列，請(qǐng)回答：
（1）BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，BA2C分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）寫出與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式N2O或CS2．BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；
（3）經(jīng)光譜測(cè)定證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價(jià)鍵    b．配位鍵    c．σ鍵    d．π鍵
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖2所示．則晶胞中E原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為p g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為Mrg．mol-1，則該晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素應(yīng)用非常廣泛，如果人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
②寫出W （CN）2溶于過量KCN溶液的化學(xué)方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)　　　　現(xiàn)象或事實(shí)　　　　解釋

    A		Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
　　B　　　　用氫氟酸蝕刻玻璃　　　　SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
　　C　　過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑　　過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
　　D　　用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻
土作水果保鮮劑		酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯　　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，類推思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法．下列類推正確的是（　�。�
 已知類推
A離子是帶電荷的粒子帶電荷的粒子一定是離子
B稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
2H2-4e-=4H+		氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，銅是正極
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列A～H八種物質(zhì)存在如圖所示在轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3；  BSO2．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)在有關(guān)方程式E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2OG→H反應(yīng)在離子方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）檢驗(yàn)D中陰離子的方法取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在
（5）鐵片與D的濃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象．

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