【題目】相同溫度下，關于氫氧化鈉和氨水兩種溶液的比較，下列說法正確的是(　　)

A.pH 相等的兩溶液中：c(Na＋)＝c(NH4+)

B.分別中和 pH 相等、體積相等的兩溶液，所需HNO3的物質(zhì)的量相同

C.相同濃度的兩溶液，其導電能力相同

D.相同濃度的兩溶液，分別通入 HCl 氣體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(NH4+)＝c(Na＋)

【答案】A

【解析】

A項、根據(jù)電荷守恒可知，pH相等的兩溶液中c(Na＋)＝c(NH)＝c(OH－)－c(H＋)，故A正確；

B項、pH相等、體積相等的兩溶液含有的NaOH的物質(zhì)的量比NH3·H2O少，則分別中和所需HNO3的物質(zhì)的量前者少的多，故B錯誤；

C項、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，相同濃度的氫氧化鈉和氨水溶液中，溶液中離子濃度前者比后者大，導電能力不同，故C錯誤；

D項、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，相同濃度的氫氧化鈉和氨水溶液，分別通入HCl氣體反應后呈中性時，氫氧化鈉得到的是氯化鈉溶液，氨水得到的是一水合氨和氯化銨的混合溶液，前者通入的氯化氫的物質(zhì)的量大，則溶液中c(Na＋)＞c(NH)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：＋2CO2＋2H2O—→＋2HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA 表示。下列說法中正確的是（ ）

A.33.6L 丙烯(標準狀況)與足量 HCl 發(fā)生加成反應，生成 1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA

B.14g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C—H 鍵的數(shù)目為 NA

C.2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數(shù)為 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為 5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結構簡式為

A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）①-中，屬于長周期的元素是______填序號。

（2）①-中，最活潑的金屬元素是______填元素符號，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是______寫出電子式。

（3）①-中中，最不活潑的元素其原子結構示意圖為______。

（4）③④⑤三種元素對應的簡單陽離子中，半徑最大的離子結構示意圖為______。

（5）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，呈兩性的氫氧化物是______寫化學式。

（6）若將④⑤的單質(zhì)用導線相連插入稀硫酸溶液中形成原電池，則該原電池的負極反應式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A與B可形成4核10電子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成離子化合物D2C，D2C中陰陽離子的電子層結構相同，且電子總數(shù)為30。

請回答下列問題用元素符號表示：

（1）元素A的一種同位素質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，這種同位素的符號是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A與B形成10電子的分子，其水溶液呈堿性，用電離方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子個數(shù)比為4：2：3的鹽，屬于______填“離子“或“共價“化合物，含有的化學鍵類型為______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______，其與水反應的離子方程式為______。

（6）元素C、D、E、F形成簡單離子的半徑由小到大的順序為______。

（7）元素E與F相比，元素原子得電子能力較強的是______，用離子方程式證明______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法正確的是（ ）

A.加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則溶液中一定含有

B.先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有

C.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有

D.向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中定含有

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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行如下實驗。下列說法正確的是

A. 無法確定沉淀C 的成分

B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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