Question

15．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（1）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）═4 C（g）
• B． 在t₁時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t₁mol•L^-1•min^-1
• C． 其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

Answer 1

分析 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．由上面分析可知，該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），故A錯(cuò)誤；
B、在t₁時(shí)間內(nèi)B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，則v（B）=$\frac{0.6mol/L}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1 ，故B正確；
C．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，反應(yīng)體系各組分的濃度保持不變，所以平衡不移動(dòng)，C的百分含量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．