【題目】人類生活生產(chǎn)離不開金屬,請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列現(xiàn)象和事實(shí),不可以用金屬活動(dòng)性做合理解釋的是(填序號(hào)).①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒,說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)
③用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器
④金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在
(2)某小組用如圖所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行探究,四分鐘后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗,B中鐵釘依然光亮,對(duì)比A、B現(xiàn)象說(shuō)明:決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是
(3)實(shí)驗(yàn)室常用10%的稀鹽酸除鐵銹,再用濃鹽酸配置10%稀鹽酸的過程中,除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外,還需要用到的儀器是
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性順序,用化學(xué)方程式表示為

【答案】
(1)②
(2)氧氣的濃度
(3)玻璃棒
(4)Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
【解析】解:(1)①在相同的條件下,金屬與氧氣反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單,說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng);金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃,說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng),故不符合題意;②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑,在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進(jìn)一步氧化,而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),故符合題意;
③鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái),故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液,故不符合題意;④自然界中活潑金屬以化合物形式存在,活動(dòng)性弱的金屬以單質(zhì)形式存在,說(shuō)明了金屬的存在形式與金屬的活動(dòng)性有關(guān),故不符合題意.(2)鐵生繡的條件是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果,對(duì)比A、B兩圖,就是空氣與氧氣的差別,由此可知:氧氣的濃度;(3)用濃溶液配制稀溶液時(shí),除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外,還需要用到的儀器是玻璃棒.(4)為了驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性順序,可以將銅絲伸入硝酸銀溶液中,銅絲的表面有銀生成,化學(xué)方程式為:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag.
故答為:(1)②;(2)氧氣的濃度;(3)玻璃棒;(4)Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag.
【考點(diǎn)精析】利用金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知在金屬活動(dòng)性順序里:1、金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).(除K、Ca、Na);注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴單質(zhì)

B. 棉、麻、蠶絲、羊毛完全燃燒,產(chǎn)物只有CO2H2O

C. 門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列,制出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>

D. 司南之杓(),投之于地,其柢(勺柄)指南,司南中的Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是( )

A. 陶瓷、水泥 B. 單晶硅、玻璃

C. 石膏、漂白粉 D. 水玻璃、鋁熱劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑,請(qǐng)根據(jù)圖示回答:
(1)實(shí)驗(yàn)A:傾倒二氧化碳時(shí),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 主要體現(xiàn)了二氧化碳的物理性質(zhì)是
(2)實(shí)驗(yàn)B:銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒,說(shuō)明可燃物燃燒的條件之一是
(3)實(shí)驗(yàn)C:裝置末端酒精燈的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常教的值,下列列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO11.2LO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子教為3NA

D. 100mL1mol/LKClO溶液中,陰離子的教目小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是( )

A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、57

B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束

C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1

D.各能層含有的電子數(shù)為2n2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鉆渣[Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO)可以來(lái)制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O,工藝流程如圖所示:

部分陽(yáng)離于以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

回答下列問題:

(1)浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等,浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(2)流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量,可能產(chǎn)生有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________

(3)加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示濾液中加入萃取劑的目的是________;其使用的最佳pH范圍是________

A. 2.02.5 B. 3.03.5 C. 4.04.5 D. 5.05.5

(5)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是____________和過濾。

(6)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)以SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究和物質(zhì)制取.回答下列問題:

(1)① 學(xué)生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4為原料制取SO2,下圖裝置A中儀器X的名稱是____;用較濃的硫酸而不用稀硫酸其原因是________________。

現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖16,中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)學(xué)生乙用濃H2SO4和乙醇反應(yīng)得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2。現(xiàn)選擇下圖中的裝置,檢驗(yàn)混合氣體中存在乙烯和SO2,則裝置中盛放的試劑是A______,B______,C______,D______。

(3)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解,其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖 所示。

裝置C的作用是______________。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________

從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaXNaYNaZ溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HYHZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A.HX,HZHYB.HX,HY,HZC.HZ,HY,HXD.HY,HZ,HX

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