（2011?順德區(qū)模擬）已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似．下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（　　）
分析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg（OH）2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)．
解答：解：A、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯誤．
B、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮氣反應(yīng)生成Li3N，故B正確．
C、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂不易溶于水，20℃時，100g水中能溶解12.8g屬于易溶物質(zhì)，所以氫氧化鋰屬于易溶物質(zhì)，故C正確．
D、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查元素周期表和周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意對角線原則，把握常見元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
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（2011?順德區(qū)模擬）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能
．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
（3）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．

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