Question

1．25℃，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是abdc（填編號(hào)）
（2）在Na₂CO₃溶液中通入少量的SO₂氣體，寫(xiě)出離子方程式2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH₃COOH溶液，得到如圖曲線在②時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
在①時(shí)，測(cè)得pH約為5，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-5-10^-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH₃COOH與NH₃．H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10^-5，則NH₄HCO₃溶液呈堿性．
溴水．

Answer 1

分析 （1）酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越大；
（2）根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸性強(qiáng)的制備酸性弱的；
（3）在②時(shí)，溶液的pH=7，結(jié)合電荷守恒分析；在①時(shí)，測(cè)得pH約為5，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，結(jié)合電荷守恒分析；
（4）酸或堿的電離常數(shù)越小，其鹽的水解程度越大．

解答 解：（1）酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越大，酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，則其鹽溶液的pH由大到小的順序是：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，即pH由大到小的順序是abdc；
故答案為：abdc；
（2）酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，酸性強(qiáng)的制備酸性弱的，則在Na₂CO₃溶液中通入少量的SO₂氣體反應(yīng)為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-；
故答案為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-；
（3）在②時(shí)，溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度關(guān)系：
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
在①時(shí)，測(cè)得pH約為5，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-
（OH^-）=10^-5-10^-9mol/L；
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；10^-5-10^-9；
（4）酸或堿的電離常數(shù)越小，其鹽的水解程度越大，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子，醋酸根離子的水解程度等于銨根離子的水解程度，所以碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子，則NH₄HCO₃溶液呈堿性；
故答案為：堿．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較的方法，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．