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美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重  
元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是（   ）
A．57B．47C．61D．293
A

試題分析：該元素原子的核內中子數是175，核外電子數等于質子數118，二者的差值是175-118=57，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是
A．鐳比鈣的金屬性更強B．在化合物中呈+2價
C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
（Ⅱ）原子的最外層電子數：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外電子層數：B ＝ C ＝ 2A 
（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價 ＝ 2
（Ⅴ）F的單質或合金是用量最大的金屬材料。
請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數之比為3:1組成的物質，寫出其電子式         ；
（2）寫出某含F黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應能生成淡黃色固體的化學反應方程式為：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為     。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象     ；
（5）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應后，該溶液中c（SO42-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X,Y,Z,W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍;Y的單質在通常狀況下是黃綠色的氣體；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為＋2。下列說法正確的是
A．原子半徑：Y＞Z＞W＞X
B．存放W單質的倉庫失火可用泡沫滅火器滅火
C．Z的氧化物通常形成分子晶體，分子內含有共價鍵
D．Y的單質能把溴從溴化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數依次增大。它們的原子
結構或性質如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
結構或性質
原子半徑最小的元素
地殼中含量最多的元素
可與B形成陰陽離子個數比為1:2的兩種化合物
與B同主族
單質是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
 
（1）元素D在周期表中的位置為       。
（2）C與B形成原子個數比為1∶1的化合物中，含有的化學鍵類型為       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學式是       。
（4）以E構成的單質為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應為：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少       g。

（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反應熱是       （填序號）；依據是：       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）32Ge原子核外電子有    種不同的運動狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。
（2）寫出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
（3）寫出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是 （       ）
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水
D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可以反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（  ）
A．X的最高化合價為＋4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結合H+形成的，有類似于NH4+的性質。
⑴ 1個N3－離子含有           個電子；
⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應的化學方程式                                ；
⑶ 寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應的離子方程式                                。

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