在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素的化合價(jià)的基礎(chǔ)上探索:為什么有的元素只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià),有的元素只有負(fù)價(jià)而沒(méi)有正價(jià),而有些元素則既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)?同一元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)在數(shù)值上有何關(guān)系?

金屬元素的最外層電子數(shù)一般≤3個(gè),表現(xiàn)為易失電子,而很難得電子,非金屬元素的最外層電子數(shù)一般≥4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中既可以得電子顯負(fù)價(jià),又可以失電子顯正價(jià),但是對(duì)于O、F兩種元素,由于其原子半徑小,原子核對(duì)外層電子的吸引能力強(qiáng),所以二者在化合物中只顯示負(fù)價(jià)。對(duì)于非金屬元素來(lái)說(shuō),其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?南昌一模)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動(dòng)小組研究可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g);△H<O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時(shí)的圖象

有關(guān)圖象分析正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1):
X Y
失去第一個(gè)電子 519 520 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
Li原子失去一個(gè)電子后,Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難
Li原子失去一個(gè)電子后,Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難

X在周期表中位置:第
期,
ⅡA
ⅡA
族,Y的最高正價(jià)為
+3
+3

(2)1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
(填元素符號(hào)),估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
,其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5,而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl,所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5,而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl,所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì),電負(fù)性越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析,試回答下列問(wèn)題:
(1)同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是:
 
同周期中不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是:
 

(2)預(yù)測(cè)周期表中,電負(fù)性最小的元素位于第
 
周期
 
族(放射性元素除外).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(6分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:

       C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

       試分析和回答下列問(wèn)題:

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     (選填序號(hào))。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v(CO)=v(H2O)

C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D  1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積.其它條件不變。下同),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      (填寫不變.變�。兇螅�。,達(dá)到平衡后,試討論:

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             

②若給平衡體系加壓,請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1),分別給出的變化:(填“增大”.“減小”.“不變”)

1的取值

的變化

1<12

 

1=12

不變

1>12

 

 

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