常溫下，等濃度等體積的下列各組物質(zhì)的溶液混合時(shí)，pH＞7的是（　�。�
A、NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2
B、AlCl3、NaOH、KNO3
C、K2CO3、HNO3、HCl
D、Na2S、HCl、KCl
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：
分析：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同，則物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則
A、等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合發(fā)生：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2；
B、等物質(zhì)的量AlCl3、NaOH、KNO3混合，三種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)后剩余AlCl3、KNO3；
C、等物質(zhì)的量的K2CO3、HCl、HNO3混合，存在：n（H+）=2n（CO32-），發(fā)生：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
D、等物質(zhì)的量的Na2S、KCl、HCl混合，發(fā)生：K2S+HCl=KCl+KHS；
根據(jù)混合后溶液生成物的性質(zhì)進(jìn)行判斷溶液的酸堿性．
解答： 解：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同，則物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則
A、等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合發(fā)生：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，則pH=7，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量AlCl3、KNO3、NaOH混合，混合后，氫氧化鈉與氯化鋁完全沉淀，混合后鋁離子水解溶液呈酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C、等物質(zhì)的量的K2CO3、HCl、HNO3混合，存在：n（H+）=2n（CO32-），發(fā)生：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，反應(yīng)的溶液pH=7，如考慮CO2的溶解，則pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D、等物質(zhì)的量的Na2S、KCl、HCl混合，發(fā)生：Na2S+HCl=NaCl+NaHS，NaHS水解呈堿性，混合后，pH＞7，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液混合后pH的判斷，題目難度中等，注意把握題中各物質(zhì)混合后生成物的性質(zhì)，考慮鹽類的水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
 
．
（2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請(qǐng)寫(xiě)出：A2W2的結(jié)構(gòu)式
 
；其第一步電離的電離方程式
 

（3）由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="ciukav2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
YY元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)
W通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性
（1）Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是
 
，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是
 
（用元素符號(hào)表達(dá)）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；
（3）與X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是
 

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是
 

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是
 

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是
 
；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是
 
．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol?L-1硝酸，c.5mol?L-1鹽酸，d.5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
金屬
離子		開(kāi)始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．
 

步驟3．
 

步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保險(xiǎn)絲是由武德合金制成的，武的合金是用50%鉍、25%的鉛、12.5%錫和12.5%的鎘制成的，武德合金用于電器業(yè)主要是利用武德合金的（　�。�
A、熔點(diǎn)B、硬度
C、穩(wěn)定性D、導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲乙丙三個(gè)燒杯依次分別盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均為石墨電極，e為銅極，f為銀極，若電解5min時(shí)，測(cè)得銅極的質(zhì)量增加了2.16g．
（1）電源的N極為
 
極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）通電5min，乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），則通電前c（CuSO4）=
 
；
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算1m3 CO標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因：
 
離子方程式：
 

（2）罐壁重新鼓起的原因：
 
離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是
 
．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得：
①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡時(shí)的物質(zhì)的量是
 
mol．
②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填字母）
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．將容器體積縮減一半
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：
 
．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，
 
（填“a”或“b”）極增重
 
g．
（4）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶．（已知：
Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí)，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案