Question

向0.01mol的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是

 

．
（2）最大沉淀量為

 

g．
（3）B點(diǎn)表示的意義是

 

．
（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是

 

mL或

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：開始AlCl₃與NaOH反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量；隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
由于A→B消耗的氫氧化鈉溶液體積為5ml，消耗NaOH為0.005L×2mol/L=0.01 mol，根據(jù)方程式可知n[Al（OH）₃]=0.01mol，根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鋁的質(zhì)量；
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol．當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根據(jù)V=

n

c

計(jì)算NaOH溶液的體積．

解答： 解：（1）開始AlCl₃與NaOH反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量，
故答案為：AlCl₃與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量；
（2）由于A→B消耗的氫氧化鈉溶液體積為5ml，消耗NaOH為0.005L×2mol/L=0.01 mol，根據(jù)方程式可知n[Al（OH）₃]=0.01mol，氫氧化鋁的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g，
故答案為：0.78；
（3）Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失，
故答案為：Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解；
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量=

0.39g

78g/mol

═0.005mol．
當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案為：7.5或17.5．

點(diǎn)評(píng)：本題是AlCl₃與NaOH反應(yīng)與圖象相結(jié)合的計(jì)算問(wèn)題，考查了大家對(duì)圖象的解讀能力，分析問(wèn)題能力、計(jì)算能力等，難度中等，本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應(yīng)情況．