Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• C、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、馬口鐵是鍍錫、白鐵皮是鍍鋅，根據(jù)金屬想活潑性判斷；
B、根據(jù)△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行來判斷；
C、根據(jù)溫度對速率和平衡的影響分析；
D、單質(zhì)越活潑，具有的能量越高，反應(yīng)放出熱量越多．

解答：解：A、馬口鐵是鍍錫，Sn的活潑性比Fe弱，形成原電池時Fe作負極被腐蝕；白鐵皮是鍍鋅，Zn的活潑性比Fe強，形成原電池時Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e被保護，故A錯誤；
B、當(dāng)△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故B錯誤；
C、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）增大，平衡逆移，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、單質(zhì)越活潑，具有的能量越高，反應(yīng)放出熱量越多，因為活潑性：氯氣＞溴蒸氣，所以氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多，Q₁＞Q₂，所以已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故D正確．

點評：本題考查了原電池原理、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、溫度對速率和平衡的影響、反應(yīng)放熱的判斷等，考查了知識點較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．