在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：
①是
 
②是
 
③是
 
④是
 

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加①只有-COOH轉(zhuǎn)化為-COONa，加②酚-OH轉(zhuǎn)化為酚鈉，而加③醇-OH，轉(zhuǎn)化為-ONa，加（4）酚鈉轉(zhuǎn)化為酚，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加①只有-COOH轉(zhuǎn)化為-COONa，加②酚-OH轉(zhuǎn)化為酚鈉，而加③醇-OH，轉(zhuǎn)化為-ONa，加（4）酚鈉轉(zhuǎn)化為酚，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則①為NaHCO3，②為NaOH或Na2CO3，③為Na，④為CO2（H2O），
故答案為：NaHCO3；NaOH或Na2CO3；Na；CO2（H2O）；
（2）加①碳酸氫鈉只有-COOH發(fā)生反應(yīng)，而酚-OH、醇-OH均沒(méi)有變化，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醇、酚性質(zhì)的考查，注意轉(zhuǎn)化中官能團(tuán)的變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大
B、pH=2的一元強(qiáng)酸HR溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R- ）=c（Na+）
C、把pH=2的 HCl和CH3COOH分別加水稀釋相同倍數(shù)后，CH3COOH的pH比HCl的小
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或表示正確的是（　　）
A、常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B、氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度無(wú)關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)
D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用H2還原xgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為（　　）
A、
8(x-y)
9
B、
9(x-y)
8
 g
C、9 z  g
D、
9z
40
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
B、需要加熱方能發(fā)生一定是吸熱反應(yīng)
C、若反應(yīng)X+Y═M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
D、
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反應(yīng)能量變化如圖所示，CH3OH轉(zhuǎn)變H2的過(guò)程要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）通入C12后，集氣瓶A中的現(xiàn)象是
 
，集氣瓶B中的現(xiàn)象是
 
，可得出的結(jié)論是
 
．燒杯中的NAOH溶液的作用是
 
，其反生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過(guò)程中需要加入的試劑未完全寫(xiě)出．回答下列問(wèn)題：
（1）在空格處寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：
A為
 
；D為
 
；E為
 
．
（2）③中所加的試劑應(yīng)該具有
 
性（填“氧化”或“還原”），可能為
 
或
 
．
（3）寫(xiě)出B→E的離子方程式
 
．
寫(xiě)出C→F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，若要除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、
 
（填試劑化學(xué)式），
 
（填操作名稱(chēng)），再加入適量
 
（填試劑名稱(chēng)）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是
 
．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無(wú)色氣體放出．對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用濃鹽酸配制稀鹽酸，當(dāng)其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時(shí)，請(qǐng)指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無(wú)影響．
（1）用量筒取一定體積的濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線：
 
．
（2）把濃鹽酸由量筒倒入容量瓶時(shí)，沒(méi)有洗滌量筒：
 
．
（3）把燒杯里的溶液移入容量瓶時(shí)，沒(méi)有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：
 
．
（4）配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時(shí)，不慎灑出一些溶液
 
．

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