Question

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________              。

（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的

△H=______________    kJ·。

 

Answer 1

【答案】

( 4分)（1） H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·（2）-285.8

【解析】

試題分析：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·。

（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ×18＝43.992kJ，所以反應(yīng)H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H＝（－241.8－43.992）kJ/mol＝－285.8 kJ/mol。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫以及有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式的含義以及書寫的注意事項(xiàng)，然后靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。