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5．X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則X+的核外電子數為（　�。�
A．m-nB．m+nC．m-n-1D．m-n+1

分析 先根據質子數=質量數-中子數計算質子數，再根據陽離子中核外電子數=質子數-電荷數計算一個陽離子含有的電子數．

解答 解：X元素原子中含有的質子數=質量數-中子數=m-n，x+中核外電子數=質子數-電荷數=m-n-1；
故選C．

點評 本題考查陽離子中核外電子數的計算，難度不大．要注意核素的相對原子質量在數值上等于其質量數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要KCl、NH3等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產生氣泡，證明濾液中含有CO32-．
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol•L-1時可認為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32-離子的物質的量濃度不得低于5.0×-4mol/L．
（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
（5）轉化Ⅱ之所以能夠實現的原因是硫酸鉀的溶解度小于硫酸銨．
（6）寫出蒸氨過程中的化學方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
（7）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是ad
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導電     c．能制冷     d．無毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）等質量的O2和O3它們的物質的量之比為3：2，所含分子數之比為3：2，所含原子數之比為1：1，相同狀況的體積之比為3：2．
（2）同溫同壓下，等體積的O2和O3的質量之比為2：3，分子個數之比為1：1，原子個數之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某無色混合氣體可能由CH4（天然氣的主要成分）、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成，在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時，總體積基本保持不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減��；把剩余氣體導出后，在氧氣中能夠點燃，燃燒產物不能使硫酸銅粉末變色．則原混合氣體中肯定含有（　�。�
A．CO、HClB．NH3、CO、HClC．CH4、NH3、COD．CH4、H2、CO、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列原子中，最難形成離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電解水生成氫氣和氧氣這一事實說明（　�。�
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．水是由2個氫原子和1個氧原子構成的
C．水是由2個氫元素和1個氧元素組成的
D．水是由氫元素和氧元素組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有鹽酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一種試劑將它們一一區(qū)別開，該試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NA
C．1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-數為0.1NA
D．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下能級符號正確的是（　　）
A．5sB．2dC．3 fD．1p

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