Question

【題目】A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。

請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為______________，H物質(zhì)的名稱為______________。

（2）G→J的實驗現(xiàn)象是______________________________________________，化學(xué)方程式為____________________________。

（3）D與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】Al2O3偏鋁酸鈉白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

【解析】

A熔融電解生成兩種單質(zhì)，且A的熔點較高，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A是Al2O3，D是紅棕色固體，為Fe2O3，氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁，則C是Al，B是O2，H是NaAlO2，I是AlCl3，E是Fe，F是FeCl2，氯化亞鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化銨，G能和氧氣反應(yīng)，則G是Fe(OH)2，J是Fe(OH)3，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答。

根據(jù)以上分析可知A是Al2O3，B是O2，C是Al，D是Fe2O3，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe(OH)2，H是NaAlO2，I是AlCl3，J是Fe(OH)3，則

（1）通過以上分析知，A的化學(xué)式為Al2O3，H的名稱是偏鋁酸鈉；

（2）G是白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，其實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀；

（3）D與C高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（4）氧化鐵與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O。