已知KCl在某溫度時的溶解度為29.8g．在此溫度下KCl飽和溶液的密度為1.15g/cm3，則100mL該飽和溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A、0.4mol/L
B、4.0mol/L
C、0.35mol/L
D、3.5mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶解度計算KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)c=
1000ρω
M
計算氯化鈉的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：某溫度時，KCl的溶解度為29.8g，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
29.8
129.8
，
該溫度下KCl飽和溶液的密度為1.15g/cm3，
所以該穩(wěn)定性KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=
1000×1.15×
29.8
129.8
74.5
mol/L=3.5mol/L，
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，也可根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式計算，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)0.1mol?L-1 NaOH溶液的敘述正確的是（　�。�
A、1L該溶液中含有NaOH 4g
B、100mL該溶液中含有OH-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1
D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1 NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，且Z的單質(zhì)可與冷水反應生成X的單質(zhì)，Y元素可分別于X、Z元素形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物，而W最外層電子數(shù)比Y最外層電子數(shù)多1個，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、簡單離子半徑大�。篧＞Y＞Z＞X
B、X、Y和W三種元素可構(gòu)成六原子分子
C、常溫下，X、Y、Z、W的單質(zhì)均為氣體
D、Y與Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5 kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D、2C8H18+（l）25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應而不大量共存的是（　　）
A、K+  Na+   HSO3-  NO3-
B、Mg2+  Al3+  SO42-  OH-
C、K+  Fe2+  Cl-  S2-
D、K+  Ba2+  NO3-   SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋁治療胃酸過多：OH-+H+═H2O
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、10g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B、9g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C、標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，22g CO2中含有NA個C═O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中一般不能用作反應容器的是（　�。�
A、容量瓶B、燒瓶C、燒杯D、試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式．
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．   
電極材料及電極反應式：
負極材料：
 
，電極反應式：
 
．
正極材料：
 
，電極反應式：
 
．
電解質(zhì)溶液：
 
．

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