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下列四種制備物質(zhì)的方案：
①加熱CaCO₃制CO₂；
②向澄清石灰水中通CO₂制備Ca(HCO₃)₂溶液；
③用加熱水蒸氣和Fe粉反應制H₂；
④用加熱濃氨水的方法制備NH₃．可以采用的方案有

A.
只有①和②
B.
只有②和③
C.
②③和④
D.
①②③④

C
解析：
實驗室可加熱濃氨水制備NH₃，也可用灼熱蒸氣和Fe粉反應制備H₂．由于CaCO₃800℃以上才分解，故不能用加熱CaCO₃的方法制備CO₂．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發(fā)生反應：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為

，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為

g．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．
①該制法的化學方程式為

．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為

．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為

．
Ⅱ用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學 來源：北京市大興區(qū)2011屆高三二模理綜化學試題 題型：058

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：

方法一：銅與濃硫酸反應

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(可多選)．

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL　18 mol·L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分．設計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．

實驗現(xiàn)象：________；實驗結(jié)論：所得白色固體的化學式為________．

(3)甲還觀察到加熱時，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)________．

方法二：

(4)乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：

2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O．對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優(yōu)點是________．

方法三：

(5)丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．

寫出反應的化學反應方程式________．

方法四：

(6)請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方方法中的化學反應方程式：________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省招生仿真卷理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）納米級Cu₂O 粉末,由于量子尺寸效應,其具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應用。

Ⅰ．納米氧化亞銅的制備

（1）四種制取Cu₂O的方法如下：

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

②最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。

已知：N₂H₄(l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(l) △H=-a kJ/mol

Cu(OH)₂(s)CuO(s)+H₂O(l) △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu₂O(s)+O₂(g) △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu₂O的熱化學方程式為。

③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，則陽極反應式為：。

④還可采用Na₂SO₃還原CuSO₄法：將Na₂SO₃和CuSO₄加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應即可制得。寫出該反應的化學方程式：。

Ⅱ．納米氧化亞銅的應用

（2）用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗

①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋484 kJ·mol^－¹

T₁溫度下不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20 min的反應速率 v(H₂O)＝；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K＝；若T₂溫度下K＝0.4，T₁ T₂（填>、<、=）

②右圖表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為，t₂時改變的條件可能為；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為；