【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
【答案】C
【解析】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,圖中是2mol氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)水,故A錯(cuò)誤;B.圖中二氧化氮和四氧化二氮?dú)鈶B(tài)都是從0開始,橫坐標(biāo)向右表示濃度增大 縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快,A點(diǎn)表示反應(yīng)速率相等,不能確定平衡狀態(tài),如果達(dá)到平衡狀態(tài),則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2:1,此時(shí)才能夠達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤; C.將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變 二者t1℃溶解度相同即濃度相同,所以t2℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故C正確;D.pH相同的兩種酸,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸的酸性強(qiáng),變化小的酸的酸性弱,則HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸,酸越弱,對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大,堿性越強(qiáng),pH越大,所以則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D錯(cuò)誤;答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L,密度為ρg/mL的濃硫酸中,加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液,則加入水的體積是:
A.大于100mL B.小于100mL C.等于100mL D.等于100/ρ mL
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【題目】下列保存物質(zhì)的方法確的足( )
A. 保存液溴時(shí)向其中加入少量酒精,減少揮發(fā)
B. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中,防止瓶口和塞子粘住
C. 氨水易揮發(fā),應(yīng)密封在低溫處保存
D. 金屬鋰應(yīng)保存在煤油中,防止被氧化
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率, 其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.v(D)=24mol·L-1·min-1
B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(B)=30mol·L-1·min-1
D.v(A)=0.15mol·L-1·s-1
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離說法正確的是
A. 乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作
B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器,在使用前均須冼凈并檢查是否漏水
C. 碘灑中加CCl4振蕩睜置后,上層幾乎為無色,下層為紫色
D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同而將物質(zhì)分離的方法
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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=+1 367.0 kJ·mol-1
B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1
C. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1
D. 2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 1molH2O的質(zhì)量為18g.mol-1
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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【題目】已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱最小的是
A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1
B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2
C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3
D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4
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