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6．下列各組中的離子能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、OH-D．K+、H+、SO32-、ClO-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．NH4+、OH-結合生成弱堿，不能共存，故C不選；
D．H+、SO32-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．從蛇紋石組成看，其成皆是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．

根據上面框圖關系填空．
（1）A的化學式為Na2O2，固體A的顏色為淡黃色；
（2）寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫出“實驗室中制取F氣體”的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）寫出“C→D”反應的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）寫出“E+金屬單質$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學反應方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，紅磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②B中Sn極作正極，C中被腐蝕的金屬是鋅．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）25℃時，M（OH）2的Ksp=4.0×10-12，求飽和溶液中的c（H+）5×10-11mol/L．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe2O3．
（3）830K時，已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則平衡時c（H2）為1.2mol/L；K值為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　　）
A．硫酸銅、二氧化硫都是電解質
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氨氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請認真觀察圖并利用所學的活化能的知識，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示）
（2）對于同一反應，圖中虛線 （Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-akJ•mol-1．該反應的活化能為b kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為（a+b）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．HNO3溶于水C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金屬鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑

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