【題目】下列說法正確的是(　　)。

A. 乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2

B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色

C. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

D. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

A.乙烯的結構簡式可以表示為CH2=CH2，A錯誤；

B.有的油脂的烴基中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此不是都不能使溴的四氯化碳溶液退色，B錯誤；

C.液化石油氣的主要成分是4個C原子以下的烷烴，天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；

D.苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為 ．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測得相同條件下生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則固體A的摩爾質量是（　�。�
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來制取半導體材料(如大規(guī)模集成電路)的是

A．二氧化硅 B．粗硅 C．高純硅 D．硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進行配制，請用序號排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
（2）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入中．
（3）用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸約mL注入燒杯中．
（4）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線cm處，改用加蒸餾水，使溶液恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ．

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：
（1）B中含碳官能團的結構式為 ， C的名稱是 ．
（2）反應①的有機反應類型是 ．
（3）下列說法正確的是（填字母編號）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．F能與NaHCO3反應產生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式；
（5） 的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有種．
a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（6）寫出反應⑤的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用品中主要由天然有機高分子化合物制造的是( )

A. 麻繩B. 透明膠帶C. 光導纖維D. 紫砂壺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：

寫出對應的化學方程式
①b；
②c；
③e；
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是；
（3）久置的氯水變?yōu)?/span>（填成份），用化學反應方程式表示為 ．
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：
填寫字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目 ．
②該反應中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若 ， 則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是 ． 裝置E中為溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 ．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ．
a．蒸餾水
b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液
d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的措施是 ． 已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 ． 反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 ．
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶．

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