某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí).如圖1在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器:

精英家教網(wǎng)

(1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱,甲同學(xué)書寫的答案如下表,請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤,將改正后的名稱填寫在下表中(若正確,則該空不需要填寫).
儀器編號(hào) a b c d e
名稱 試管 溶量瓶 集氣瓶 堿式滴定管 普通漏斗
改正的名稱 ______ ______ ______ ______ ______
(2)關(guān)于e的用途,乙同學(xué)說:組成防倒吸裝置.你還能說出其他兩種用途嗎?
①______;
②______.
(3)丙同學(xué)想用圖2裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2.教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi).該同學(xué)選用了上面的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問題.請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置.
(1)b中漢字寫錯(cuò),應(yīng)該為容量瓶;d儀器是酸式滴定管,酸式滴定管有活塞,堿式滴定管下端有橡膠管,橡膠管內(nèi)有玻璃球.
故答案為:
儀器編號(hào) b d
名稱
改正的名稱 容量瓶 酸式滴定管
(2)漏斗的下口較細(xì),所以它的用途有①往細(xì)口容器中加液體;②組成過濾裝置.
故答案為:①往細(xì)口容器中加液體;②組成過濾裝置.
(3)漏斗頸太短,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處泄露,在漏斗頸下加一只小試管,試管內(nèi)加滿稀鹽酸后,漏斗被封,多余的鹽酸流出與大理石反應(yīng),制取二氧化碳.
故答案為:
精英家教網(wǎng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                    

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 ;

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是            ;

(Ⅱ)(4分)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下:  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):

c             。

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為        。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系

          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆新課標(biāo)高三配套月考(四)化學(xué)試卷(B卷)(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

[2012·漳州質(zhì)檢](11分)某研究學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好)。
 
(1)甲同學(xué)利用以上實(shí)線框內(nèi)裝置制取SO2并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置B的作用是              。
③反應(yīng)一段時(shí)間后,甲同學(xué)取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論:Fe3+可氧化SO2。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A,先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞1,打開活塞2,又反應(yīng)片刻后,取裝置C中少量溶液,往其中加入酸性KMnO4溶液,觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論:Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
①該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需              
配制過程中若其它操作無誤,但沒有洗滌燒杯與玻璃棒,則所配制溶液的濃度會(huì)    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②在該實(shí)驗(yàn)過程中H2所起得作用是                  。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn),為此他沿用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作,重新實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后,取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液,得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請(qǐng)你分析回答:
①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>        。(選填序號(hào))

A.SO2溶解量太小
B.SO2不與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C.H2SO3與BaCl2不反應(yīng)
D.裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中也可生成H2SO4
②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>                                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有一已磨成粉末的混合物試樣, 是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕

(A) NaCl  (B) KCl  (C) CaCl2 (D) CuSO4( 無水)  (E) Na2SO4  (F) Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分,某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后, 研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖, 并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份:

實(shí)驗(yàn)一:用燒杯取粉末試樣約2g,加蒸餾水約100mL,攪拌后形成無色的透明溶液X。

實(shí)驗(yàn)二:在溶液X中加了鹽酸,觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡,至溶液不再冒氣泡,溶液仍為無色透明( 貼上卷標(biāo)Y) 。

實(shí)驗(yàn)三:在無色透明的溶液Y中,滴加BaCl2溶液,即見白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)四:繼續(xù)滴加BaCl2溶液,至白色沉淀不再產(chǎn)生后,過濾分離出白色沉淀,得到透明的無色濾液Z。

實(shí)驗(yàn)五:在濾液Z中,滴入AgNO3溶液,則見白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告,原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)          ﹖ ( 從(A) -(F)中選兩項(xiàng),填字母)

(2)原粉末中,一定含有哪兩種物質(zhì)        ﹖ ( 從(A) -(F)中選兩項(xiàng))

(3)若只需回答上述(1)(2)的問題,你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)

驗(yàn)          

(A) 實(shí)驗(yàn)一  (B) 實(shí)驗(yàn)二  (C) 實(shí)驗(yàn)三  (D) 實(shí)驗(yàn)四  (E) 實(shí)驗(yàn)五

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)某校化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。

    I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

   (1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量。

(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B容器中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:___________________________________。

   (3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

    寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________、____________________。

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________(用含m、b的表達(dá)式表示)。

(6)甲同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低,原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_________________。

(7)乙同學(xué)認(rèn)為,即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn),依據(jù)此實(shí)

驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因

是__________________。

   (8)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用下圖所示的裝置和其他

常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是_____________(填寫代號(hào))。

   

A.用排水法測(cè)定H2的體積

B.反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量

C.測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^ ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                    

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                  ;

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是            

(Ⅱ)(4分)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下:  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是         。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):

c              。

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系

          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案