Question

8．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃時：C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
試計算25℃時CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算．

解答 解：已知在25℃時：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由蓋斯定律，③-②-①得CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394-（-242）-（-111）=-41kJ/mol，
故答案為：-41．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)蓋斯定律正確構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．