20．下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是（　　）
A．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍(lán)變白，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
B．在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說(shuō)明原未知試液中含有SO42-
C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明稀硫酸沒(méi)有氧化性
D．某未知?dú)怏w通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2

分析 A．五水硫酸銅為藍(lán)色，無(wú)水硫酸銅為白色，濃硫酸吸收結(jié)晶水；
B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，氫離子的氧化性較弱；
D．品紅溶液褪色，可知?dú)怏w具有漂白性．

解答 解：A．五水硫酸銅為藍(lán)色，無(wú)水硫酸銅為白色，濃硫酸吸收結(jié)晶水，則由現(xiàn)象可知濃硫酸具有吸水性，故A正確；
B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原未知試液中可能含有SO42-，或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，氫離子的氧化性較弱，結(jié)論不合理，稀硫酸具有弱氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．品紅溶液褪色，可知?dú)怏w具有漂白性，則氣體為氯氣、二氧化硫等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)、現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L-1s-1，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79.00%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）若上述反應(yīng)在10s后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則t1為增大了生成物的濃度t3為加入催化劑t4為減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣．反應(yīng)如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；
（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Na2SO3•7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O．
（1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）26.20%
（2）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶體79.5g．計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度．19.50g/100g水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Na+．某同學(xué)為確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可推測(cè)原溶液中（　　）
A．SO42-、NH4+和Na+ 一定存在，CO32-一定不存在
B．SO42-、NH4+一定存在，Na+ 和CO32-一定不存在
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1
D．c（Cl-）≥0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是鋰錳電池的反應(yīng)原理示意圖，其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（1）①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++MnO2+e-=LiMnO2．
（2）用CR2032鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-，且電解池的電極均為惰性電極．
①電解MNO3溶液時(shí)某一電極增加了43.2g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為108．
②電解含有0.4mol K2SO4的溶液100mL，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是（寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水．
③電解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時(shí)溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．自來(lái)水廠常用氯氣給自來(lái)水消毒，某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．硝酸銀C．碳酸鈉D．氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是ac（填序號(hào)）．
a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
請(qǐng)寫(xiě)出②中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，反應(yīng)②的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是紅棕；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是NO2；
（4）化合物A的化學(xué)式是HNO3；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO═2CO2+N2．當(dāng)生成2mol N2時(shí)，被還原的NO為4 mol．

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