配制500mL0.1mol/LNa2C03溶液，需稱取______gNa2C03，實(shí)驗(yàn)時(shí)如圖所示操作的先后順序?yàn)開(kāi)_____（填編號(hào)）．
需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，
配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，振蕩，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，將容量瓶塞緊，上下反復(fù)搖勻，故正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍邰蔻茛佗撸?br>故答案為：5.3；②④③⑥⑤①⑦．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．CO2B．H2C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過(guò)量）

（1）步驟③中加入的試劑A是______（填化學(xué)式），除去的離子是______，試劑A稍過(guò)量的目的是______，反應(yīng)的離子方程式______．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是______（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式______．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是______．
（5）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用的目的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取______gNa2CO3?10H2O．
（2）配制該溶液所用的儀器有______．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯D、定容時(shí)，仰視刻度線
（二）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應(yīng)原理：NaBr+H2SO4（較濃）
△
.
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量：NaBr（S）25g，無(wú)水乙醇15mL，濃H2SO430mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表
密度/g?mL-1沸點(diǎn)/℃溶解性
溴乙烷1.46138難溶于水
乙醇0.78978易溶于水
回答下列問(wèn)題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填數(shù)字）．你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在______（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是______（寫化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是______，為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實(shí)驗(yàn)采取了______的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）配制時(shí)用托盤天平稱量NaCl固體______g．
（2）配制過(guò)程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、______、______、______．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序______（選填下列字母）．
A．計(jì)算B．稱量C．洗滌D．定容
E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至______為止．
（5）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無(wú)影響填寫）：
①加水定容時(shí)超過(guò)刻度線______；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（6）容量瓶上標(biāo)有______（填寫編號(hào)）
①溫度②濃度③體積
④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)欲配制0.5mol/L碳酸鈉溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀鹽酸．試計(jì)算：
（1）配制溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量是多少？______
（2）加入稀鹽酸后生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體______
（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容______
（3）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未洗滌小燒杯和玻璃棒______
（4）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)殘留少量水______
（5）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線______
（6）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量溶度的氫氧化鈉溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl雜質(zhì)
C．向容量瓶加水定容，俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌完后，未用氫氧化鈉潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無(wú)影響？
（1）將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進(jìn)行定容．______
（2）定容時(shí)，液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出．______
（3）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面略低于瓶頸刻度線．______．

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