把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合．x與y之和為30mL．若充分反應后氣體的體積縮小為15mL，（忽略N2O4的存在，所有氣體體積在相同條件下測得）則x：y可能為


  1. A.
    1：2
  2. B.
    2：1
  3. C.
    1：1
  4. D.
    2：3
BC
分析：根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，討論當氧氣全部反應和NO全部反應兩種情況，根據(jù)方程式計算．
解答：CO2通過足量的Na2O2后發(fā)生反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
CO2是xmol，那么O2是0.5xmol． O2+2NO=2NO2
1）氧氣全部反應，NO過量或正好反應完全，O2和NO反應中，相當于O2被吸收了，那么x+y=30，
0.5x+y-0.5x=15
所以y=15，x=15，
那么比值是1：1，則C正確；
2）NO全部反應，那么氧氣過量或正好反應，
相當于反應的NO被吸收了一半，那么有方程0.5x+y-0.5y=15． 化簡 x+y=30．
說明只要氧氣過量，那么題設條件成立，只有B是過量的．
故選BC．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意討論氧氣全部反應和NO全部反應兩種情況．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

硫磺在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=        。
（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反應后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是         ；多硫化鈣的化學式是             。
（4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是          。(填序號)

A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓變△H=          

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                          。

若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                

（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：

CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[學科

達到平衡所x需時間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　。

改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。

不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖1。

圖1                                         圖2

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                  。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫磺在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；

3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。

根據(jù)題意完成下列計算：

（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=         。

（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：

Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3- ，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。

完全反應后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為          ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為        。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）

（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是          ；多硫化鈣的化學式是              。

（4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把x mL CO2通入足量的Na2O2后，再與y mL NO混合，x與y之和為30mL，設充分反應后氣體的體積縮小為15mL(氣體體積均是在相同條件下的，NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化不考慮)，則x∶y可能為
①1∶1   ②2∶1  ③5∶4   ④7∶5


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②
  3. C.
    ①②
  4. D.
    ①②③④

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