【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

【答案】C
【解析】解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．鋅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2 ， 不會生成氫氣，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積= =0.05L=50mL，故C正確；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤．
故選C．
A．根據(jù)c= 計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，不是氫氣；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣4

2×10﹣5

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ， 試樣的PH值= ．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO的物質(zhì)的量為8×10﹣4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（ ）

A. 淀粉餐具B. 紙木餐具C. 塑料餐具D. 瓷器餐具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（ ）

A.b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為（ ）

A. +5B. +6C. +7D. 無最高正化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實驗現(xiàn)象是 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為﹣33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為 ．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、、 ．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式： ．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ， 證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是 ．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是

A. 2Fe + 3Cl22FeCl3

B. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑

C. Cl2 + H2O = HCl + HClO

D. CaO + SO2 = CaSO3

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